com o conteúdo de cada um dos frascos para descobrir quem é quem, considerando que você não dispõe de medidor de pH nem de indicadores ácido-base comerciais. 10. (ITA) Em um béquer, a 25°C e 1 atm, foram misturadas as seguintes soluções aquosas: permanganato de potássio (KMnO4), ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4). Nos S ser maior que a de H 2 O. QUESTÃO 35 Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO 3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO 3, sal solúvel em água. A massa desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro: 6.5 Quais as possíveis fontes de erros encontradas neste experimento? 6.6 Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. 09. (UFMG-MG) Em um experimento, soluções aquosas de nitrato de prata, AgNO3, e de cloreto de sódio, NaCl, reagem
entre si e formam cloreto de prata, AgCl, sólido branco insolúvel, e nitrato de sódio, NaNO3, sal solúvel em água. A massa
desses reagentes e a de seus produtos estão apresentadas neste quadro:
As soluções aquosas são misturas homogêneas em que a água é o solvente. Isso significa que a água é o componente principal da solução, enquanto que os outros componentes, chamados de solutos, estão dissolvidos nela. A fase aquosa é fundamental em diversos processos químicos e biológicos, devido à importância da água como 13. (UFMG) Quando volumes iguais de soluções de mesma concentração, em mol/L, de um certo ácido e de uma certa base são misturados, a solução resultante apresenta pH igual a 12. Nesse caso, o ácido e a base que podem exibir o comportamento descrito são, respectivamente, a) ácido forte e base forte. b) ácido forte e base fraca. Reações de Neutralização. Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela: Ba (IO 3) 2 e Mg (C O 3) 2 . PbCrO 4 e Mg (C O 3) 2 . Ba (IO 3) 2, Pb (IO 3) 2 e PbCrO 4 . Pb (IO 3) 2, PbCrO 4 e CaCrO 4 . 1.0 Em um experimento de laboratório, um aluno adicionou algumas gotas do indicador azul de bromotimol em três soluções aquosas incolores: A, B e C. A faixa de pH de viragem desse indicador é de 6,0 a 7,6, sendo que ele apresenta cor amarela em meio ácido e cor azul em meio básico. As soluções A e C ficaram com coloração azul e a Os íons Na + e NO 3-permanecem em suspensão aquosa no tubo, combinados no sal nitrato de sódio. Verifica-se que houve duas trocas de elementos nesta reação. O íon Ag + foi deslocado do nitrato de prata e combinou-se com o íon Cl-, que por sua vez foi deslocado do cloreto de sódio. Os íons que sobraram formaram o nitrato de sódio. Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO 3) e de cromato de potássio (K 2 CrO 4), forma-se um precipitado de cromato de prata Ag 2 CrO 4, de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa. A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo do excesso ser do primeiro ou do segundo reagente. 05 (UFV-MG) Em três recipientes, cada um deles contendo, separadamente, soluções aquosas de sulfato de magnésio (MgSO4), nitrato de prata (AgNO3) e sulfato de cobre (CuSO4), foram mergulhadas lâminas de zinco (Znº). Considere os seguintes potenciais-padrão de redução: Semi-reação Potencial (em solução aquosa) (Volts) Ag+ + e-- Agº O quadro a seguir contém as cores das soluções aquosas de alguns sais. Nome Fórmula Cor Sulfato de Cobre (II) CuSO4 Azul Sulfato de Sódio Na2SO4 Incolor Cromato de Potássio K2CrO4 Amarela Nitrato de Potássio KNO3 Incolor O cátion do sal da solução amarela e o ânion do sal da solução azul são respectivamente: K+4 e (NO3)-1 Cu2+ e (CrO4) 2- K+1 e (SO4)2- K2+ e (CrO4) 2- Foram preparadas quatro soluções aquosas saturadas a 60 °C, contendo cada uma delas 100 g de água e um dos sais: iodeto de potássio, KI, nitrato de potássio, KNO 3, nitrato de sódio, NaNO 3, e cloreto de sódio, NaCℓ. Na figura, são representadas as curvas de solubilidade desses sais: Em seguida, essas soluções foram resfriadas até Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25 °C cada uma com volume igual a 500 mL. Uma delas tem como soluto o brometo de potássio na concentração de 0,04 mol.L-; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 10 a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. .
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